电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么(me)是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标度的(de)。

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电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hégpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pae-height: 24px;'>gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pa)计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右(yòu)，有效核电荷递增(zēng)，原子(zi)半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表(gpa和mpa单位换算和pa，1mpa等于多少pabiǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯(sè)和(hé)钫是电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负(fù)性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元(yuán)素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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